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                201甘肅特崗教師招聘《理科綜合—化學》備考——高頻考點

                2019-03-23 13:45:18| 安徽中公教育網

                針對2019年甘肅特崗教師招聘理科綜合中的化學筆試,我們通過分析往年考題,為廣大考生進行了高頻考點的分析,希望為各位考生備考2019年特崗教招考試提供幫助。

                2019年甘肅特崗教師招聘《理科綜合——化學》備考

                ——高頻考點

                甘肅特崗教師招聘考試,理科綜合卷題型為單選題、多選題和判斷題,總分值100分,其中化學占18分。考查范圍為中學化學專業知識。下面就是根據往年考題,對中學化學專業知識進行的分析。具體如下:

                考點·離子共存

                判斷溶液中離子能否大量共存的規律:

                多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是一句話:一色二性四反應。

                (1)一色。即溶液顏色。

                若題中限定條件為無色溶液,則注意Fe3+、Fe2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-、Cu2+等有色離子不能存在。

                (2)二性。即溶液的酸性和堿性。

                在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

                在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子均不能大量存在;

                酸式弱酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

                (3)四反應。

                指離子間通常能發生的四種類型的反應,能相互反應的離子顯然不能大量共存。

                a.復分解反應,如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-等;

                b.氧化還原反應,如Fe3+與I-,NO3-(+H+)與還原性離子Fe2+等;

                c.雙水解反應,如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-、AlO2-與HCO3-等不能大量共存;

                d.絡合反應,如Fe3+與SCN-等。

                考點·離子方程式書寫

                1.書寫離子方程式的注意點:

                (1)微溶物處理方式有三種情況

                ①出現在生成物中寫化學式;

                ②做反應物處于溶液狀態寫離子符號;

                ③做反應物處于濁液或固態時寫化學式。

                (2)濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號,濃H2SO4不寫離子符號。

                (3)HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸鹽的酸式酸根離子不能拆開寫,強酸鹽的酸式酸根離子拆寫成離子形式。

                (4)注意特殊反應中,各反應物加入的順序以及加入的量的多少。

                例:

                AlCl3溶液中滴加NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

                NaOH溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

                Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:

                Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

                Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:

                Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

                2.離子方程式正誤判斷:

                (1)觀察物質的存在形式和產物是否正確;

                (2)看"===="、""、"↑"、"↓"(鹽類水解產生的沉淀,不寫"↓",氣體不寫"↑",雙水解都要寫)用的是否恰當;

                (3)是否遵守質量守恒和電荷守恒;

                (4)是否符合題設條件及要求。如"過量""少量""等物質的量""適量""任意量"以及"滴加順序"等對反應的影響;

                (5)看是否漏掉了某些反應。

                考點·阿伏伽德羅常數

                1.阿伏加德羅常數的運用是考查和命題的熱點。如:已知物質的質量,物質的量,物質的體積,求粒子的數目或比較其粒子的數目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒子的數目大小;已知粒子的數目,求物質的質量,物質的量,物質的體積,溶液中溶質的粒子的濃度或溶液的濃度;物質在發生氧化還原反應時電子轉移的數目。

                2.解題時要特別注意所給的條件,求什么粒子數,審題要仔細,這種題型教招年年考,但失分者依然較多,主要失誤在審題不夠仔細。審題時應注意如下細節:

                (1)物質的狀態:水在標準狀況下時為液態或固態;SO3在標準狀況下為固態,常溫常壓下為液態;在標準狀況下,碳原子數大于4而小于16的烴為液態,大于等于16的烴為固態。

                (2)某些物質的分子中的原子個數,如惰性氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

                (3)一些物質結構中化學鍵的數目,如SiO2(Si-O四鍵)、Si、P4(6個P-P鍵)等。

                (4)特別物質的摩爾質量,如D2O,T2O,18O2等。

                (5)較復雜的氧化還原反應中,求算轉移電子數,如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。

                (6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時,必須注意所給物質是否為氣體,如果是氣體看是否處于標況。

                (7)某些離子或原子團水溶液中能發生水解反應,離子數目要改變。

                考點·物質的分離、提純與檢驗

                中公講師解析

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